1. 목 적
2성분계의 혼합물을 가열하여 발생한 증기를 응축 시켜 저비점 성분이 풍부한 액체를 시간의 변화에 따라 측정한다
시간의 변화에 따라 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh식으로 구한 값과 비교한다
단증류 장치를 사용하여 장치의 조작법과 에탄올-물 계 등 이성분계의 단증류 실험을
실험방법
물과 메탄올이라는 이성분계에 대한 다단식 회분 증류를 행한다. 일반적으로 액체 혼합물을 끓이면 액과 이것으로부터 발생한 증기와는 성분이 다른 것으로 알려지고 있다. 따라서 우리는 증류라는 조작을 통해 공존하는 액과 증기 사이 조성의 차이를 이용하여 성분을 분리시키는 분리조작
계산
a= data(1) %검량선 방정식에 들어갈 계수
b= data(2)
x_plot = 0:0.001:1;
n=max(size(x_plot));
for i = 1:n
y_plot(i)=a*x_plot(i)+b; % 0~1까지 0.001 단위로 검량선 ploting
end
figure,plot(y_plot, x_plot, 'r', x, y, 'rx')
title('Methanol-1st order');
xlabel('Peak Area %');
ylabel('Volume fraction');
v=[0,100,0,1];
axis(v);
- Order를 증가시
coefficient에 대한 상관관계식
1) Gibbs Free Energy
비이상성 혼합물에 대하여 사용되는 함수는 과잉함수 이며, 이는 같은 조건의 온도, 압력하에서 이상기체와 실제기체와의 열역학적 함수 차로 결정된다.
= Δ - Δ
Δ는 혼합물의 성분 i에서의 인와 연관되어지므로
Δ =
이성분계에서는
Δ =
계의 성분들은 평형 상태에서 존재하는 각 상의 조성을 나타내기 위한 필요 충분한 독립적으로 변할 수 있는 화학 요소들의 최소 개수이다.
C = N - R (N : 화학종의 수, R : 독립적인 평형 반응)
ㆍF : 자유도. 계의 조건을 완전히 정의하기 위하여 임의로 변화를 줘야하는 온도, 압력 및
Ⅰ. 서론
1) 실험목적
삼성분계는 말 그대로 3가지 성분이 혼합되어 있는 시스템을 이야기 한다. 이 실험에서는 액체 상태의 삼성분계를 논의할 것이다. A, B, C 라는 세 물질이 있다고 가정하자. 이때 물질 A는 물질 B와 물질 C에 잘 용해된다고 가정하자. 그러나 물질 B와 C는 서로 용해되지 않는다고 한
Ⅰ. 서론
1) 실험목적
삼성분계는 말 그대로 3가지 성분이 혼합되어 있는 시스템을 이야기 한다. 이 실험에서는 액체 상태의 삼성분계를 논의할 것이다. A, B, C 라는 세 물질이 있다고 가정하자. 이때 물질 A는 물질 B와 물질 C에 잘 용해된다고 가정하자. 그러나 물질 B와 C는 서로 용해되지 않는다고 한
실험실 또는 소규모 공업에 이용된다. 단증류를 하는 동안에 증기의 조성은 계속 변하며 이 때 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh식으로부터 구할 수 있다.
단일단에서의 단증류에서는 액체로부터 증발한 증기는 곧 그와 접촉하고 있는 액체와 분리된다. 증발한 증기미분량은 남아 있는 액체와 평형
충분한 냉각수를 흐르게 한 다음 가열을 시작한다.
4) 시간에 따른 온도 변화를 측정 기록하고 최초의 응축액이 떨어질 때의 온도를 관찰한다.
5) 원액의 절반 정도가 증류될 때까지 계속 비등시킨다.
6) 증류가 끝나면 잔액을 냉각 시키고, 잔액과 전 유출액의 량 및 농도를 측정하여 구한다.